【zn和稀硝酸反应方程式】锌（Zn）与稀硝酸的反应是一个典型的金属与酸的化学反应，但与一般的金属与酸反应不同，硝酸具有强氧化性，因此反应产物会根据硝酸浓度的不同而有所变化。在稀硝酸中，锌与硝酸反应时，硝酸被还原为一氧化氮（NO），而不是氢气（H₂）。
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一、反应原理
锌（Zn）是一种较活泼的金属，在稀硝酸中发生氧化还原反应。由于硝酸是强氧化剂，它在反应中被还原为一氧化氮（NO），而锌则被氧化为锌离子（Zn²⁺）。该反应属于氧化还原反应，其本质是电子的转移过程。
二、反应方程式
化学方程式如下：
$$
3Zn + 8HNO_3 \rightarrow 3Zn(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O
$$
说明：
- Zn：被氧化为Zn²⁺；
- HNO₃：部分被还原为NO；
- 反应生成硝酸锌（Zn(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）。
三、反应条件与现象
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 锌（Zn）和稀硝酸（HNO₃） |
| 反应条件 | 常温下即可进行，无需加热 |
| 反应现象 | 锌逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，同时有无色气体（NO）产生，气体在空气中变红（被氧化为NO₂） |
四、反应类型分析
| 类型 | 说明 |
| 氧化还原反应 | 锌被氧化，硝酸被还原 |
| 酸碱反应 | 硝酸作为酸提供H⁺，参与反应 |
| 金属与酸反应 | 属于金属与非氧化性酸的反应类型 |
五、注意事项
1. 硝酸浓度影响产物：
- 浓硝酸：通常生成NO₂；
- 稀硝酸：生成NO；
- 极稀硝酸：可能生成NH₄⁺等其他还原产物。
2. 实验安全：
- 一氧化氮（NO）有毒，应在通风良好的环境中进行；
- 硝酸具有强腐蚀性，操作时需佩戴防护设备。
六、总结
锌与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，硝酸作为强氧化剂被还原为一氧化氮，而锌被氧化为硝酸锌。该反应不仅体现了硝酸的强氧化性，也展示了金属与酸反应的多样性。通过了解反应的化学方程式、反应条件及现象，可以更好地掌握相关化学知识，并应用于实际实验或教学中。
如需进一步了解浓硝酸与锌的反应或硝酸的其他性质，可继续查阅相关资料。
