【如何用碘量法测定过氧化氢的含量】碘量法是一种经典的氧化还原滴定方法，常用于测定具有氧化性的物质，如过氧化氢（H₂O₂）。该方法基于过氧化氢在酸性条件下与碘离子（I⁻）反应，生成碘单质（I₂），然后通过硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液进行滴定，从而计算出过氧化氢的含量。
以下是对碘量法测定过氧化氢含量的详细总结：
一、实验原理
在酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，反应如下：
$$
\text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{I}_2
$$
生成的碘单质可被硫代硫酸钠标准溶液滴定：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
通过滴定终点时所消耗的硫代硫酸钠体积，可以计算出过氧化氢的浓度。
二、实验步骤（简要）
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 准确称取一定量的过氧化氢样品，加入适量蒸馏水稀释至一定体积。 |
| 2 | 在锥形瓶中加入适量的稀硫酸（酸化条件），再加入过量的碘化钾溶液。 |
| 3 | 将混合液置于暗处静置5~10分钟，使反应充分进行。 |
| 4 | 用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，直至溶液由蓝色变为无色（淀粉指示剂变色点）。 |
| 5 | 记录滴定所用硫代硫酸钠的体积，重复实验2~3次，取平均值。 |
三、计算公式
$$
C_{\text{H}_2\text{O}_2} = \frac{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} \times C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}}{2 \times V_{\text{sample}}}
$$
其中：
- $ C_{\text{H}_2\text{O}_2} $：过氧化氢的浓度（mol/L）
- $ V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠的体积（L）
- $ C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠的浓度（mol/L）
- $ V_{\text{sample}} $：样品体积（L）
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 避光操作 | 过氧化氢见光易分解，实验应在避光条件下进行。 |
| 控制酸度 | 酸度过高或过低会影响反应速率和结果准确性。 |
| 碘化钾过量 | 确保碘离子足够，避免反应不完全。 |
| 淀粉指示剂 | 应在接近终点时加入，防止吸附导致终点延迟。 |
五、实验结果示例（假设数据）
| 实验编号 | Na₂S₂O₃体积（mL） | H₂O₂浓度（mol/L） |
| 1 | 24.5 | 0.1225 |
| 2 | 24.7 | 0.1235 |
| 3 | 24.6 | 0.1230 |
| 平均值 | — | 0.1230 |
六、结论
碘量法测定过氧化氢含量是一种准确、简便的方法，适用于实验室常规分析。通过控制实验条件和规范操作，可以获得较为可靠的结果。此方法广泛应用于工业、环境监测及教学实验中。
