【有机化学烯烃燃烧的通式】在有机化学中，烯烃是一类含有碳碳双键的不饱和烃。它们在燃烧时会与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量能量。烯烃的燃烧反应是典型的氧化反应，其通式可以表示为：
CₙH₂ₙ + (3n/2) O₂ → n CO₂ + n H₂O + 能量
其中，n 代表烯烃分子中碳原子的数量。该通式适用于所有单烯烃（即只有一个双键的烯烃），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
为了更清晰地展示不同烯烃的燃烧情况，以下列出几种常见烯烃及其对应的燃烧反应方程式及反应物与产物的比例关系：
| 烯烃名称 | 分子式 | 燃烧反应式 | 氧气系数 | 二氧化碳产量 | 水产量 |
| 乙烯 | C₂H₄ | C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O | 3 | 2 | 2 |
| 丙烯 | C₃H₆ | 2 C₃H₆ + 9 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O | 4.5 | 6 | 6 |
| 丁烯 | C₄H₈ | C₄H₈ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O | 6 | 4 | 4 |
| 戊烯 | C₅H₁₀ | C₅H₁₀ + 7.5 O₂ → 5 CO₂ + 5 H₂O | 7.5 | 5 | 5 |
| 己烯 | C₆H₁₂ | C₆H₁₂ + 9 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O | 9 | 6 | 6 |
从表中可以看出，烯烃燃烧的通式具有一定的规律性：每增加一个碳原子，所需的氧气、生成的二氧化碳和水都会按比例增加。这种规律性有助于理解和预测不同烯烃的燃烧特性。
此外，烯烃燃烧过程中产生的热量可用于能源生产，如燃料燃烧发电或内燃机工作。但由于烯烃燃烧不完全时可能会产生一氧化碳、炭黑等污染物，因此在实际应用中需要控制燃烧条件以提高效率并减少污染。
总结来说，烯烃的燃烧反应遵循统一的化学通式，且不同烯烃的燃烧产物与反应物之间存在明确的比例关系。理解这一反应机制对于化学研究、能源利用及环境保护都具有重要意义。
